Forum FORUMPIROTECHNICZNE.PL Strona Główna FORUMPIROTECHNICZNE.PL
Forum Pirotechniczne
 
 FAQFAQ   SzukajSzukaj   UżytkownicyUżytkownicy   GrupyGrupy   RejestracjaRejestracja 
 ProfilProfil   Zaloguj się, by sprawdzić wiadomościZaloguj się, by sprawdzić wiadomości   ZalogujZaloguj 

Tlenek cynku

 
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum FORUMPIROTECHNICZNE.PL Strona Główna -> Chemia ogólna
Zobacz poprzedni temat :: Zobacz następny temat  
Autor Wiadomość
JPalikot



Dołączył: 05 Paź 2009
Posty: 200

PostWysłany: Sob Mar 14, 2015 12:15 pm    Temat postu: Tlenek cynku Odpowiedz z cytatem

Nie wiem co nie gra z tlenkiem cynku, gdyż ten kupiony w sklepie z farbami jako biel malarska nie chce się rozpuszczać w HCl. Po dosypaniu do kwasu HCl tlenku cynku powinien się zaraz rozpuścić, a roztwór zrobić klarowny. Z tego co widzę to zawiesina pozostaje biała i nie chce się rozpuszczać.
Tlenek cynku był sprzedany jako biel malarska firmy Dragon i miał zawierać 99.9 ZnO.
Co jest nie tak z tym ZnO, że nie chce się rozpuszczać? No chyba, że to jest tak naprawdę biel tytanowa TiO2, a tylko niekumaci pracownicy pakują jako biel cynkową?
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
JPalikot



Dołączył: 05 Paź 2009
Posty: 200

PostWysłany: Sob Maj 30, 2015 1:41 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

No to już rzeczywiście dziwne: Ten ZnO ze sklepu z farbami ogrzałem w palniku bunsenowskim i szybko cały zżółkniał, po ochłodzeniu znów zrobił się biały no więc zachowuje się prawidłowo jak tlenek cynku, tylko dlaczego jest odporny na H2SO4 czy HCl (innych kwasów nie sprawdzałem jeszcze), a według dostępnej mi wiedzy powinien się natychmiast rozpuścić w nich.
To chyba w sprzeczności z prawami natury!
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
zbyhk



Dołączył: 05 Mar 2003
Posty: 339
Skąd: skontowni

PostWysłany: Sro Lip 22, 2015 5:44 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

ZnO rozpuszcza się w roztworach soli amonowych i tak można rozróznic od TiO2
np. ZnO+2NH3+NH4NO3 -> Zn(NH3)4(NO3)2 rozpuszczalny i posiadający podobne niektóre włąsciwości do ciemnoniebieskiego z Cu
ZnO+2NH4Cl->Zn(NH3)2Cl2+H20 ten chyba też Rolling Eyes

z co knujesz z ZnO?
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
JPalikot



Dołączył: 05 Paź 2009
Posty: 200

PostWysłany: Sob Sie 08, 2015 3:26 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

O cześć. Dawno się nie widzieliśmy, jeśli w ogóle ktoś tu kogoś widział.
Zaraz sprawdzę zachowywanie się tego czegoś wobec wody amoniakalnej..... O ile tego "ZnO" jeszcze nie wyrzuciłem.
A i teraz przy okazji to jak byś chciał nitrować mieszaninę o składzie 50% glikol propylenowy + 35% glikol etylenowy + 15% sorbitol przy pomocy ok 100% HNO3 i ok 100% H2SO4 to nie przekraczaj temp. 11c gdyż po wyżej zaczynają się wydobywać czerwono-żółte NOx, na szczęście reakcja hamuje o ile masz to na mieszadle i chłodzisz wodą z lodem - CO JEST KATSTROFALNIE TRUDNE PRZY TYM UPALE JAKI NAWIEDZIŁ MÓJ DOM DZISIAJ.
Dobra zaraz poszukam i spróbuję rozpuścić to w wodzie amoniakalnej.........
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
JPalikot



Dołączył: 05 Paź 2009
Posty: 200

PostWysłany: Sob Sie 15, 2015 1:36 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

No cześć. Sorry znowu za post pod postem, ale chciałem by to wypłynęło na wierzch.
Niestety znalazłem trochę tej domniemanej bieli cynkowej i nie zareagowała z NH4OH ok 10%. Dodałem też HCl tak aby był wyczuwalny lekki nadmiar amoniaku i nic się nie rozpuszcza. Obecność NH4Cl w stosunku do samego NH4OH w roztworze sprawiła jedynie to, że ten z NH4Cl bardzo szybko (ok 2 min) dekantuje się. Podczas gdy ten z NH4OH bardzo długo utrzymuje białą zawiesinę.
Nie wiem dlaczego w palniku Bunsena żółknie po czym stygnąc znowu bieleje?? Acha i nie wiesz czy są jacyś inni sprzedawcy ZnO oprócz tych z chemicznych???
Niestety nie mam już HNO3, a w preparatyce nieorganicznej wspominają aby robić azotan cynku przez wsypywanie ZnO do ciepłego (ok. 60c) 25% roztworu HNO3, ale jak zakupię to się odezwię.
Acha i jak by kogoś interesowało to bezbarwne rurki termokurczliwe są jeszcze mniej odporne na opary destylowanego HNO3 niż te z pigmentem (żółtym lub czarnym)!!! Bezbarwne wytrzymały ok. 30 min destylacji HNO3, podczas gdy te barwione wytrzymały 2x tyle.
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Wyświetl posty z ostatnich:   
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum FORUMPIROTECHNICZNE.PL Strona Główna -> Chemia ogólna Wszystkie czasy w strefie CET (Europa)
Strona 1 z 1

 
Skocz do:  
Nie możesz pisać nowych tematów
Nie możesz odpowiadać w tematach
Nie możesz zmieniać swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz głosować w ankietach
Nie możesz dodawać załączników na tym forum
Nie możesz pobierać plików z tego forum


Powered by phpBB © 2001, 2005 phpBB Group
Protected by Anti-Spam ACP