Forum FORUMPIROTECHNICZNE.PL Strona Główna FORUMPIROTECHNICZNE.PL
Forum Pirotechniczne
 
 FAQFAQ   SzukajSzukaj   UżytkownicyUżytkownicy   GrupyGrupy   RejestracjaRejestracja 
 ProfilProfil   Zaloguj się, by sprawdzić wiadomościZaloguj się, by sprawdzić wiadomości   ZalogujZaloguj 

Litowce

 
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum FORUMPIROTECHNICZNE.PL Strona Główna -> Chemia ogólna
Zobacz poprzedni temat :: Zobacz następny temat  
Autor Wiadomość
K.A.C.Z.M.A.R.



Dołączył: 25 Cze 2006
Posty: 4
Skąd: wlkp

PostWysłany: Czw Sie 24, 2006 9:33 pm    Temat postu: Litowce Odpowiedz z cytatem

Witam! Ostatnio miałem trochę czasu i chęci więc postanowiłem napisać cos dla forum; ]
Zdecydowałem się na opisanie litowców. Z pewnością wielu userów tego forum zna się na tym o wiele lepiej niż ja…no trudno i tak spróbuje, może komuś się przyda^^

Więc zaczynając od początku, litowce to pierwiastki 1 grupy układu okresowego, (oprócz wodoru który jest niemetalem) są to: lit (Li), sód (Na), potas (K), rubid (Rb), cez (Cs) i frans (Fr). Ze względu na dużą aktywność chemiczną litowce występują w przyrodzie wyłącznie w postaci związków chemicznych, jako skały i minerały. Najbardziej rozpowszechnione są sód i potas. Litowce są miękkimi metalami lekkimi o barwie srebrzystobiałej z charakterystycznym połyskiem po przecięciu i niskich temperaturach topnienia. Wszystkie posiadają 1 stopień utleniania. Są bardzo aktywne chemicznie dlatego muszą być przechowywane w nafcie oleju parafinowy, które nie reagując z nimi chronią je przed dostępem powietrza. Dodatkowo wszystkie one są metalami alkalicznymi (2M + 2H2O → 2MOH + H2) czyli w kontakcie z wodą tworzą silne wodorotlenki.

Litowce barwią płomień na odpowiednie kolory:


Wraz ze wzrostem liczby atomowej litowców wzrasta ich reaktywność (elektron walencyjny atomu biorący udział w reakcjach chemicznych, jest bardziej oddalony od jądra litowca o większej liczbie atomowej, dlatego – jako słabiej z nim związany ulega oderwaniu). Litowce łatwo reagują z:
- tlenem (produktami reakcji są tlenki nadtlenki i podtlenki)
- niemetalami (z wodorem dając wodorki, z siarką tworząc siarczki, wodorosiarczki i wielosiarczki; z azotem azotki a z fluorowcami sole)
- wodą (w wynku reakcji powstają mocne zasady)
Z powodu zwiększenia się ich aktywności chemicznej w miarę wzrostu liczby atomowej przebieg reakcji jest tym gwałtowniejszy, im cięższy litowiec bierze w niej udział. Wodorotlenek cezu (CsOH) jest najmocniejszą ze znanych zasad!
- kwasami (reagując z nimi litowce wypierają z nich wodór tworząc sole).

To tyle jeśli chodzi o ogólną charakterystykę litowców, jeśli doczytaliście dotąd to zapraszam dalej (w podpunktach o zastosowaniu poszczególnych pierwiastków m in. potasu opuściłem pirotechnikę, gdyż czytający na pewno je znają)

Krótka charakterystyka każdego z pierwiastków:

- Lit (Li) – jest to najlżejszy metal (6,941 u),
Naturalne występowanie: jako minerały: lepidolit, ambligonit i spodumen.
Związki: tlenek litu, nadtlenek litu, wodorek litu, wodorotlenek litu, węglan litu
Zastosowanie: dodatek do stopów, odtleniacz w produkcji innych metali, do wyrobu anod w bateriach o długim czasie życia (ogniwo litowe), w lecznictwie (węglan litu - stosowany przy leczeniu depresji)

- Sód (Na)
Naturalne występowanie: wody oceanów oraz minerały m. in.: kriolit, boraks, halit, saletra chilijska
Związki: wodorotlenek sodu, tlenek sodu, chlorek sodu, azotan sodu, nadtlenek sodu
Zastosowanie: metalurgia, produkcja szkła sodowego, nawozy sztuczne, chłodziwo w reaktorach atomowych, środki bielące i detergenty, kuchnia; ]

- Potas (K)
Naturalne występowanie: minerały: muskowit, sylwin, kainit, skalenie potasowe (ortoklaz, mikroklin), karnalit, polihalit, nitrokalit (saletra potasowa)
Związki: azotan potasu, nadmanganian potasu, chloran potasu, wodorotlenek potasu
Zastosowanie: chłodziwo w reaktorach jądrowych, nawozy, pokrywanie wnętrz fotokomórek, szare mydło; ]

- Rubid (Rb)

Naturalne występowanie: minerały: lepidolit i karmalit.
Związki:wodorek rubidu, tlenki rubidu, (Rb2O, Rb2O2 i Rb2O3), wodorotlenek rubidu
Zastosowanie: składnik świetlówek, geochronologia i fotokomórki

- Cez (Cs)
Naturalne występowanie: minerały: pollucyt, lepidolit i cynwaldyt
Związki: fluorek cezu (CsF - związek o najwyższym udziale wiązania jonowego-92%), wspomniany wyżej wodorotlenek cezu (CsOH jest najmocniejszą ze znanych zasad), tlenek cezu, badania geofizyczne, defektoskopia
Zastosowanie: liczniki scyntylacyjne (jest to detektor promieniowania jonizującego), katalizatory, fotokomórki

- Frans (Fr) przypuszcza się że to najaktywniejszy metal alkaliczny prawdę mówiąc niewiele wiadomo o tym pierwiastku. Jest to człon naturalnego szeregu promieniotwórczego uranowo-aktynowego.
Naturalne występowanie: Śladowe ilości w minerałach uranowych
Związki: brak danych; ]
Zastosowanie: wskaźnik obecności rud uranowych


I na koniec 3 minutowy filmik z Brainiaca pokazujący reaktywność litowców (oprócz fransu) w kontakcie z wodą (filmik po angielsku) http://video.google.pl/videoplay?docid=-2134266654801392897&q=brainiac

Mam nadzieje ze artykulik chociaż trochę się wam podobał i może komuś jakoś pomoże zrozumieć to zagadnienie, jak nie to trudno; ] dziękuję za uwagę i dotrwanie aż dotądSmile.

Źródła: podręcznik do chemii dla liceum, PWN, wikipedia, encyklopedia, Onet encyklopedia, dami.pl(chemia)
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
NBT



Dołączył: 16 Lut 2006
Posty: 106
Skąd: Południe Polski , Exeter

PostWysłany: Czw Sie 24, 2006 10:33 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Z tym brainac'iem heh... dają zły przykład, umieszcznie NI3 we włączniku od tv, czy opdalanie mieszaniny H i O w baloniku w ręku.. ale zadziwiło mnie jak ta biedna akrylowa wanna się rozleciała od 2g... Czyli jednak wnoszenie wody na pokład samolotu powinno być zakazane Laughing

polecam obejrzeć odcinek z termitem na google video

a co do "wypracowania" powyższego to trzeba docenić starania Smile

_________________
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość Wyślij email Odwiedź stronę autora
CTX
Gość





PostWysłany: Pią Sie 25, 2006 7:43 am    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Z tą wanną to chyba raczej prawda.
Cs rozkłada wodę na H2 i O2 przy czym wydziela się bardzo duża ilość energii w postaci ciepła
Cs i H2 łączą się w wysokiej temperaturze w CsH który w kontakcie z tlenem jest baardzo wybuchowy ;]
Powrót do góry
Hubcio



Dołączył: 05 Sty 2005
Posty: 375
Skąd: tiaaa

PostWysłany: Pią Sie 25, 2006 11:32 am    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Napewno prawda przecież wiadomo że sód reaguje gwałtownie z wodą , a co dopiero Cez , lub Frans ktory jest najbardziej aktywnym litowcem i najbardziej aktywnym metalem . Ta bardzo duża aktywnośc jest zwiazana z elektroujemnoscią ktora wynosi 0,7 sód ma 0,9 .
I to że jak w Brainiaku wrzucali małe ilosci Rubidu czy innych litowców i rozpadala się wanna jest prawdą na dowód włóżcie sobie sodu do wody a zobaczycie jaka ta reakcja jest gwałtowna

_________________


Smile
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
sativ



Dołączył: 05 Cze 2005
Posty: 36

PostWysłany: Pią Sie 25, 2006 12:42 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Nie wierzcie Brainacowi- często dodaja wspomaganie w postaci małego ładunku np. pod wanną....Ogólnie ten program ciężko nawet nazwac pseudonaukowym...

/ Wodorek cezu spala sie dając głównie ponadtlenek cezu, który reaguje z wodą - 2CsO2+2H2O-->H2O2+O2+2CsOH, ponadtlenek reaguje jeszcze bardzo gwałtownie z cezem dajac nadtleno-ponadtlenek, tlenek Cs i wiele innych dziwactw tego typu. Wytwarza sie bąbel złożony z tlenu, wodoru, wodorku cezu, różnych tlenków i samego cezu, przy tym powstaje ogromna temp. (wszystko w ułamku sekundy)

P.S Poza tym ten filmik to dość duża lipka- jak sie przyjżycie to zobaczycie kable biegnace do wanny

pozdro
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
szpaner



Dołączył: 11 Paź 2004
Posty: 561

PostWysłany: Pon Sie 28, 2006 5:25 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Nie czytałem wszystkiego, bo za wiele tego na jeden raz ( tym bardiej że 2 tygodnie mnie nie było) ALE!

Cytat:
Dodatkowo wszystkie one są metalami alkalicznymi (2M + 2H2O → 2MOH + H2) czyli w kontakcie z wodą tworzą silne wodorotlenki.

alkaliczne = zasadowe
Metale w ogóle mają charakter zasadowy. Niektóe tylko nie wypierają wodoru, albo dają wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie.

Cytat:
Wraz ze wzrostem liczby atomowej litowców wzrasta ich reaktywność (elektron walencyjny atomu biorący udział w reakcjach chemicznych, jest bardziej oddalony od jądra litowca STOP! o większej liczbie atomowej, C.D dlatego – jako słabiej z nim związany ulega oderwaniu).
To, że jądro ma większą liczbę atomową, to:
a) jest niepotrzebne
b) liczbę atomową ma pierwiastek, a nie jego jądro
Cytat:

Litowce łatwo reagują z:
- tlenem (produktami reakcji są tlenki nadtlenki i podtlenki)

Nie podtlenki, tylko ponadtlenki.

Może na przykładzie potasu, którzy tworzy wszystkie trzy:
K2O -> tlenek
K2O2 -> nadtlenek
KO2 -> ponadtlenek

Litowice z większymi jądrami mają tendencję do przyłączania większej ilości tlenu.


Cez i rubid naprawdę wybuchają w kontakcie z wodą!

_________________
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Wyświetl posty z ostatnich:   
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum FORUMPIROTECHNICZNE.PL Strona Główna -> Chemia ogólna Wszystkie czasy w strefie CET (Europa)
Strona 1 z 1

 
Skocz do:  
Nie możesz pisać nowych tematów
Nie możesz odpowiadać w tematach
Nie możesz zmieniać swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz głosować w ankietach
Nie możesz dodawać załączników na tym forum
Nie możesz pobierać plików z tego forum


Powered by phpBB © 2001, 2005 phpBB Group
Protected by Anti-Spam ACP