Forum FORUMPIROTECHNICZNE.PL Strona Główna FORUMPIROTECHNICZNE.PL
Forum Pirotechniczne
 
 FAQFAQ   SzukajSzukaj   UżytkownicyUżytkownicy   GrupyGrupy   RejestracjaRejestracja 
 ProfilProfil   Zaloguj się, by sprawdzić wiadomościZaloguj się, by sprawdzić wiadomości   ZalogujZaloguj 

Odwadnianie kwasu azotowego tlenkiem fosforu

 
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum FORUMPIROTECHNICZNE.PL Strona Główna -> Chemia ogólna
Zobacz poprzedni temat :: Zobacz następny temat  
Autor Wiadomość
Dulaman



Dołączył: 13 Mar 2010
Posty: 8

PostWysłany: Wto Mar 16, 2010 6:13 pm    Temat postu: Odwadnianie kwasu azotowego tlenkiem fosforu Odpowiedz z cytatem

Witam

Interesuje mnie następujące zagadnienie
Odwodnienie (dehydratyzacja) kwasu azotowego przy pomocy tlenku fosforu
a dokładniej proporcje
np. chcąc odwodnić 1 l. kwasu azotowego HNO3 68% do stężenia 99% ile gram tlenku fosforu bym potrzebował?

Czy podczas reakcji mogą się wytrącić jakieś gazy lub wydzielić ciepło?
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
heksogen pl



Dołączył: 09 Cze 2004
Posty: 157
Skąd: małopolska

PostWysłany: Sro Mar 17, 2010 2:09 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Pomijając fakt że to banalne obliczenia stechiometryczne (podpowiem, rozpisz reakcje tlenku z wodą, przelicz ilość moli wody którą chcesz zlikwidować i masz ilość moli potrzebnego p4o10), nie uda ci sie tak odwodnić kwasu. Dodajac P4O10 reakcja zajdzie wrecz wybuchowo Twisted Evil Ja odwadnialem 95% + kwas przed drugą destylacją, grzeje sie to niemiłosiernie, az do rozkładu kwasu na tlenki.
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
JPalikot



Dołączył: 05 Paź 2009
Posty: 209

PostWysłany: Sob Kwi 03, 2010 1:29 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Ja bym tylko dodał, że ciekawe lecz mało zbadane są mieszaniny nitrujące sporządzone na bazie HNO3 i bezwodnika fosforowegi.
Np. Sklepowy HNO3 ma 65%, więc można z uproszczeniem założyć, że 100g owego kwasu sklepowego stanowi HNO3 x 2H2O.
Spróbujcie teraz odwodnić przez ogrzewanie H3PO4 w temp. ok 300c lub wyższej. Do otrzymanego kwasu polifosforowego o "uśrednionym" wzorze HPO3 dodajcie owego sklepowego HNO3 w ilości takiej aby przypadło 3mole bezwodnika HPO3 na HNO3 x 2H2O. czyli ok 240g bezwodnika HPO3 na 100g 65% HNO3 sklepowego.
Uzyskana mieszanina nitrująca jest bardzo energiczna (przynajmniej na niepodstawiony pierścień aromatyczny), porównywalna do mieszaniny bezw.HNO3 z bezw.H2SO4. Niestety mieszanie jest dość kiepskie bo mieszaniny HNO3 z bezw. HPO3 są bardzo gęste i kleiste.
No i WESOŁYCH ŚWIĄT wszystkim.
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Wyświetl posty z ostatnich:   
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum FORUMPIROTECHNICZNE.PL Strona Główna -> Chemia ogólna Wszystkie czasy w strefie CET (Europa)
Strona 1 z 1

 
Skocz do:  
Nie możesz pisać nowych tematów
Nie możesz odpowiadać w tematach
Nie możesz zmieniać swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz głosować w ankietach
Nie możesz dodawać załączników na tym forum
Nie możesz pobierać plików z tego forum


Powered by phpBB © 2001, 2005 phpBB Group
Protected by Anti-Spam ACP